Новости

Натрия тиосульфат

атрия тиосульфат Natrii thiosulfas

Na2S203-5H20 M. м . 248,17

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.

В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадий-ность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образу­ющийся при коксовании угля.

Светильный газ всегда содержит примесь сероводорода, ко­торый улавливается поглотителями, например гидроксидом кальция. При этом получается сульфид кальция.


Натрия тиосульфат (1)


Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе -с обра­зованием гидросульфида кальция.


Натрия тиосульфат (2)


Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция.


Натрия тиосульфат (3)


При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфа­том натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат нат­рия Na2S203.


Натрия тиосульфат (4)


После упаривания раствора выкристаллизовывается тио­сульфат натрия, который и является фармакопейным препара­том.

По внешнему виду тиосульфат натрия (II) представляет со­бой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде. При температуре 50 °С плавится в своей кристаллизационной воде. По структуре яв­ляется солью тиосерной кислоты (I).


Натрия тиосульфат (5)


Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой -2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства.

Так, имея в молекуле S2-, натрия тиосульфат проявляет вос­становительную способность.

Как и сама тиосерная кислота, соли ее не являются проч­ными соединениями и легко разлагаются под влиянием кислот и даже таких слабых, как угольная.


Натрия тиосульфат (6)


Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводород­ной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие вы­деления серы.


Натрия тиосульфат (7)


Весьма характерной для натрия тиосульфата является реак­ция его с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чер­неет вследствие выделения сульфида серебра.


Натрия тиосульфат (8)


Если при действии на натрия тиосульфат нитратом серебра сразу образуется черный осадок, это указывает на загрязнение препарата сульфидами, которые при взаимодействии с нитра­том серебра сразу выделяют осадок сульфида серебра.


Натрия тиосульфат (9)


Чистый препарат при действии раствора нитрата серебра темнеет не сразу.

В качестве реакции подлинности может быть использована также реакция взаимодействия натрия тиосульфата с раство­ром хлорида железа (III). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска бы­стро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцвет­ных солей закисного железа (FeS203 и FeS406).


Натрия тиосульфат (10)


При взаимодействии с йодом натрия тиосульфат действует как восстановитель. Принимая электроны от S2-, йод восста­навливается до I-, а натрия тиосульфат окисляется йодом до тетратиоиата натрия.


Натрия тиосульфат (11)


Аналогично восстанавливается хлор в хлороводород.


Натрия тиосульфат (12)


При избытке хлора выделяющаяся сера окисляется до сер­ной кислоты.


Натрия тиосульфат (13)


На этой реакции было основано применение натрия тиосуль­фата для поглощения хлора в первых противогазах.

В препарате не допускается наличие примесей мышьяка, се­лена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, солей каль­ция.

ГФ X допускает наличие примесей хлоридов, солей тяжелых металлов в пределах эталона.

Количественное определение натрия тиосульфата проводят йодометрическим методом, в основу которого положена реак­ция его взаимодействия с йодом. ГФ требует содержания тио­сульфата натрия в препарате не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата).

Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кис­лотой.


Натрия тиосульфат (14)


Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Поэтому при отравлении циановодородной кис­лотой или ее солями в качестве первой помощи следует при­менить натрия тиосульфат. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.

М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки исполь­зовать реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кисло­той. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и облада­ющий высоким противопаразитарным действием диоксид серы прекращают зуд и уничтожают действие чесоточного клеща.


Натрия тиосульфат (15)


Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии - внутривенно в виде 30% водного раствора. В связи с этим ГФ X приводит 30% раствор натрия тиосульфата для инъекций (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).

Выпускается в порошках и в ампулах по 5, 10, 50 мл 30% раствора.

Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, ко­торая легко выветривается, поэтому хранить ее следует в про­хладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, ко­торая ее поглощает.



27.06.2015