О проекте      Фармацевтический каталог      Фармацевтическая работа     
Фармацевтические Вопросы и ответы
Где
Зачем
Как
Какая
Какие
Каково
Каковы
Какой
Кем
Когда
Кому
Кто
Куда
О чем
Почему
Сколько
Что
Новости фармации
Июнь, 2009
Май, 2009
Апрель, 2009
Март, 2009
Февраль, 2009
Экспорт новостей
Фармацевтический каталог
Фармацевтическая работа
Авторизация





Забыли пароль?

Что такое комплексометрия?

Печать E-mail
 

Простой и точный метод количественного определения неорганических веществ основан на хорошо известном свойстве полиаминокарбоновых кислот, содержащих в своей молекуле группы -N<(CH2COOH)2, образовывать с катионами прочные, растворимые в воде комплексы в соотношении 1:1. Подробное изучение комплексных соединений- комплексонов-привело к созданию ряда реактивов, из которых наибольшее распространение получили этилендиаминтетрауксусная кислота, ЭДТА, и ее динатриевая соль, международное непатентованное наименование- динатрия эдетат. Динатрия эдетат известен под следующими торговыми наименованиями: трилон Б, комплексен III, титриплекс III, хелатон 3, версенат.

 

Image

 

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. В растворе динатрия эдетат диссоциирует по уравнению:

 

Image

 

Реакция с двухвалентными катионами протекает следующим образом с выделением двух ионов водорода:

 

Image

 

Комплсксообразование с трех- и четырехвалентными катионами может быть выражено в том же виде:

 

Image

 

Schwarzenbach с сотрудниками изучили строение комплексов многих катионов с динатрия эдетатом и определили константы их неустойчивости.

Так как при реакции комплексообразования выделяется эквивалентное количество ионов водорода, то содержание металлов может быть определено количественно титрованием щелочью с обычными индикаторами или потенциометрически.

Этот способ, однако, неудобен тем, что все растворы необходимо предварительно нейтрализовать. Поэтому наибольшее применение получило титрование с так называемыми комплексометрическими индикаторами.

Комплексометрические индикаторы - это различные вещества, которые при взаимодействии с катионами дают окрашенные соединения. Чехословацкие исследователи (Р. Пршибил и др.) разработали теорию комплексометри-ческих индикаторов.

Последние должны удовлетворять двум основным требованиям: их взаимодействие с металлом должно быть обратимым и устойчивость их комплекса с металлом должна быть меньше устойчивости комплекса соответствующего металла с динатрия эдетатом.

Общим принципом применения комплексометрических индикаторов является тот факт, что раствор, содержащий определенный катион, при добавлении индикатора приобретает окраску комплексного содержания катиона с индикатором. При титровании в эквивалентной точке цвет раствора изменяется, приобретая окраску свободного индикатора.

 
« Пред.   След. »
     Соглашение об использовании      Карта сайта     
© 2014 PharmSpravka - фармацевтический online справочник