Новости

Что представляет собой неводное титрование?

 

Кислоты и основания долгое время рассматривались, согласно теории Аррепиуса, как вещества, которые при растворении в воде дают соответственно ион водорода и ион гидроксила. Это определение, однако, не объясняет поведения кислот и оснований в неводных растворителях, которые не содержат гидроксильных ионов или воды. В действительности диссоциация кислот на ионы не является их единственным признаком. Кислота может проявлять свои кислые свойства и в недиссоциированном состоянии.

Дальнейшее изучение механизма превращения веществ в электролиты в растворах привело к протонной теории Бренстеда и Лоури, согласно которой кислотой является вещество, способное выделять протон, а основанием - вещество, способное его присоединять. Эта взаимосвязанная реакция может быть выражена следующим уравнением:

 

{mosimage}

 

Отсюда вытекает положение, что вещество, которое потенциально обладает кислотными свойствами, может функционировать как кислота только в присутствии основания, и наоборот.

Более широкое определение было дано впоследствии Льюисом, который определил кислоту как вещество, которое принимает пару электронов, а основание - как донор пары электронов. Нейтрализация, следовательно,- образование координационной связи между кислотой и основанием.

Для ознакомления с дальнейшим развитием теории диссоциации рекомендуется монография А. И. Шатенштейна «Теории кислот и оснований» и монография Н. А. Измайлова «Электрохимия растворов», а также А. П. Крешкова с сотрудниками «Кислотно-основное титрование в неводных растворах».

Сила кислоты или основания определяется степенью их взаимодействия с растворителем. В воде растворы всех сильных кислот проявляют одинаково сильные кислотные свойства вследствие того, что полностью реагируют с растворителем, образуя ион НзО+ и анион. При растворении в уксусной кислоте сила кислот уменьшается в следующем порядке: хлорная, бромистоводородная, серная, соляная и азотная.

Уксусная кислота, имеющая в воде слабо выраженные кислотные свойства, при растворении в этилендиамине реагирует как сильная кислота.



26.05.2015